1摩尔是6.02214076×10²³个微粒，即阿伏伽德罗常数个基本单元；一般计算取6.02×10²³；该数值源于0.012 kg碳-12所含原子数，适用于任何微粒，且物质的量与微粒数呈线性正比关系。
如果您在学习化学基本概念时遇到“1摩尔是多少个微粒”这一问题，其核心在于理解物质的量与微观粒子数量之间的定量关系。以下是对此问题的几种准确表述方式：
一、基于阿伏伽德罗常数的定义
国际单位制中，1摩尔被定义为所含基本单元（如原子、分子、离子等）数目等于0.012千克碳-12中所含碳原子数的物质的量。该数值即阿伏伽德罗常数，是连接宏观质量与微观粒子数量的桥梁。
1、阿伏伽德罗常数的精确值为6.02214076×10²³ mol⁻¹；
2、在一般化学计算中，通常采用近似值6.02×10²³；
3、因此，1摩尔任何物质均含有约6.02×10²³个指定的基本微粒，无论该微粒是氧原子、水分子还是钠离子。
二、通过碳-12基准的推导方式
该方法从国际定义出发，强调1摩尔的物理本源，不依赖测量工具，而是以碳-12同位素为标准参照物，确保单位的普适性与可复现性。
1、取0.012 kg（即12 g）纯净的碳-12原子；
2、经实验测定，该质量中恰好含有6.02214076×10²³个碳-12原子；
3、由此规定：含有相同数量基本微粒的任何物质，其物质的量即为1摩尔。
三、通过实例换算验证
借助具体物质进行数量换算，可直观体现1摩尔与微粒数之间的线性比例关系，强化对NA数值应用的理解。
1、2 mol 三氧化硫（SO₃）含有 2 × 6.02×10²³ = 1.204×10²⁴ 个 SO₃ 分子；
2、3 mol 铜（Cu）含有 3 × 6.02×10²³ = 1.806×10²⁴ 个 Cu 原子；
3、若某样品含3.01×10²⁴ 个水分子，则其物质的量为 3.01×10²⁴ ÷ 6.02×10²³ ≈ 5 mol H₂O。
