水的冰点在标准大气压下为0℃（273.15 k）；压强升高时冰点下降，如20 mpa下降至−20℃；含杂质时冰点降低，如海水为−1.9℃，20%氯 化钠溶液为−16℃，50%乙二 醇溶液为−35℃。
如果您观察到液态水开始转变为固态冰，这一相变发生的特定温度即为水的冰点。以下是关于该温度的准确物理定义与相关说明：
一、标准大气压下纯水的冰点
在标准大气压（101.325 kPa）条件下，纯水由液态转变为固态的平衡温度被定义为冰点。该温度具有确定的热力学值，是国际温标中摄氏温标的基准点之一。
1、该温度数值为0℃。
2、换算为热力学温标，等于273.15 K。
二、冰点与压力的关系
水的冰点并非恒定不变，会随外界压强变化而发生微小偏移。根据水的相图，当压强升高时，冰点温度略有下降，这是水具有反常膨胀性质的体现。
1、在20 MPa（约200个标准大气压）下，水的冰点降至约−20℃。
2、在低压环境如高海拔地区，冰点略微升高，但变化幅度极小，通常不超过0.01℃。
三、杂质对冰点的影响
当水中溶解其他物质（如盐、糖、乙二 醇等），其冰点将低于0℃，这种现象称为冰点降低，属于稀溶液的依数性之一。
1、海水中因含约3.5%氯 化钠，冰点约为−1.9℃。
2、质量分数为20%的氯 化钠水溶液，冰点可降至约−16℃。
3、50%体积比的乙二 醇-水混合液，冰点可达−35℃。
