标准状况（0℃、101.325 kPa）下1 mol气体体积为22.4 L，常温（25℃、101.325 kPa）下为24.5 L，可通过理想气体状态方程、不同R值换算、密度反推或实验测定法获得。
如果需要确定1摩尔气体在特定条件下的体积，必须明确所处的温度与压强环境。标准状况（0℃、101.325 kPa）下该值为固定常数，而常温条件（如25℃）则需借助理想气体状态方程重新计算。以下是具体操作方法：
一、标准状况下1mol气体体积的确认
标准状况定义为温度0℃（273.15 K）、压强101.325 kPa（1 atm），在此条件下，所有理想气体遵循阿伏伽德罗定律，1 mol任何气体所占体积均为固定值。
1、代入理想气体状态方程 PV = nRT，取n = 1 mol，R = 0.0821 L·atm/(mol·K)，T = 273.15 K，P = 1 atm。
2、计算得 V = (1 × 0.0821 × 273.15) ÷ 1 ≈ 22.4 L。
3、该结果经实验反复验证，被确立为标准气体摩尔体积，记作 Vₘ = 22.4 L/mol。
二、常温（25℃）下1mol气体体积的计算
常温通常指25℃（298.15 K），此时气体体积不再适用22.4 L/mol，须依据实际温压参数通过理想气体状态方程重新求解。
1、使用国际单位制：R = 8.314 J/(mol·K) = 8.314 Pa·m³/(mol·K)，将压强换算为Pa（101.325 kPa = 101325 Pa），温度取298.15 K。
2、代入公式 V = nRT / P，即 V = (1 × 8.314 × 298.15) ÷ 101325。
3、计算得 V ≈ 0.0245 m³ = 24.5 L。
三、使用不同气体常数R的等效计算法
根据所选单位体系，R有多种常用表达形式，均可导出相同体积结果，适用于不同单位输入场景。
1、当体积单位为升（L）、压强为atm时，取R = 0.0821 L·atm/(mol·K)，T = 298.15 K，P = 1 atm。
2、代入得 V = (1 × 0.0821 × 298.15) ÷ 1 ≈ 24.5 L。
3、当压强单位为kPa时，R = 8.314 L·kPa/(mol·K)，T = 298.15 K，P = 101.325 kPa。
4、代入得 V = (1 × 8.314 × 298.15) ÷ 101.325 ≈ 24.5 L。
四、基于密度反推摩尔体积的方法
若已知某气体在常温常压下的实测密度ρ（单位：g/L），且其摩尔质量M已知，可通过密度定义式间接获得摩尔体积。
1、由定义 ρ = M / Vₘ，变形得 Vₘ = M / ρ。
2、例如，25℃、101.325 kPa下CO₂密度约为1.80 g/L，其摩尔质量为44.01 g/mol。
3、计算得 Vₘ = 44.01 ÷ 1.80 ≈ 24.45 L/mol，与理论值24.5 L/mol高度吻合。
五、实验测定法获取常温摩尔体积
通过可控反应生成已知物质的量的气体，并在恒温恒压环境中精确测量其体积，可实测常温下的摩尔体积。
1、选用镁条与足量稀硫酸反应：Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑，称取0.0243 g镁（即0.001 mol）。
2、在25℃恒温水浴中收集氢气，用倒置量筒排水集气，记录体积读数（扣除水蒸气分压校正）。
3、测得H₂体积约为24.5 mL，对应0.001 mol，换算得 Vₘ = 24.5 L/mol。
